12．對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上

分析 與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線，據(jù)此判斷．

解答 解：與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2+1=10個(gè)C原子處于同一平面，（如下圖所示），旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面，故所以10個(gè)C原子都可以共面，故正確的為C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較大，判斷2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種有機(jī)物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個(gè)電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子．請(qǐng)回答：
（1）A是鈉（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符號(hào)表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是HF
（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學(xué)式是H2O，電子式是
（4）F分子中含有5個(gè)原子，其化學(xué)式CH4電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)的水，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“玉兔”號(hào)月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D．${\;}_{92}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用化學(xué)用語表達(dá)下列微粒，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氮分子的電子式：
C．水分子的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D．C-14原子：${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是（　　）
A．Na+B．H+C．HCO3-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號(hào)）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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