Question

1．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．（填寫序號）

Answer 1

分析 （1）共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②H₂O為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；
③NH₃為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；
④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；
⑤Na₂O為離子化合物，只存在離子鍵，
故答案為：②③；⑤；④；①；
（2）①碘為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，沒有化學(xué)鍵發(fā)生變化，
②燒堿為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，融化時(shí)離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵沒有變化，
③MgCl₂為離子化合物，溶解于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；
④氯化氫為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，溶解于水沒有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂，
⑤O₂溶于水，克服分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，
故答案為：①⑤；②③；④．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，以及化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．