用右圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí),不能達(dá)到目的的是
生成的氣體 | 試劑X | 試劑Y | |
A | 電石與水反應(yīng)制取的乙炔 | CuSO4溶液 | Br2的CCl4溶液 |
B | 木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳 | 飽和NaHCO3溶液 | 澄清石灰水 |
C | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯 | 水 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小塊鈉后仍能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、CO32- B.Cu2+、Na+、SO42-、CO32-
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、HCO3-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
隱形眼鏡常用雙氧水(即過氧化氫的水溶液)消毒,過氧化氫的分子式為H2O2,則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有_________,過氧化氫屬于_________(“離子”或者“共價(jià)”)化合物,過氧化氫的電子式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是
A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條褪色(HCl)
C.使淀粉KI試紙變藍(lán)(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯(SO2Cl2)的裝置如下圖,有關(guān)信息如下表所示。
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)B儀器的作用是________________。
(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇_____。
a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液W。
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是_______________________________________________。
③反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg。
(6)計(jì)算SO2+ Cl2SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率____________(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列歸類中,正確的是
A.Fe、Si——主族元素 B.Na2O2——堿性氧化物
C.阿司匹林——抗酸藥 D.醋——調(diào)味劑和防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:S>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
D | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) 2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉,猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式 。
(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;
時(shí)間/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ;
②第5—6min,平衡移動(dòng)的可能原因是 ;
(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: 。
(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
(6)在一定條件下,也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)制備氫氣可利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)法,其原理示意圖如下。
(1)已知:①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g) △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l) △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O(l) △H3
則△H3= (用△H1和△H2表示)
(2)上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量,從綠色化學(xué)角度,能量供應(yīng)的方案是 。
(3)碘化氫熱分解反應(yīng)為:2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0。則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ;升溫時(shí)平衡常數(shù)K (選填“增大”或“減小”)
(4)本生(Bunsen)反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生反應(yīng)為:
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─;I─+I2I3─。
①當(dāng)起始時(shí),SO2為1mol,水為16mol,溶液中各離子變化關(guān)系如下圖,圖中a、b分別表示的離子是 、 。
②在水相中進(jìn)行本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量,但易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞。寫出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式: 。
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