Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液pH=8.3，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．常溫下pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH=8.3的NaHCO₃的溶液中，則HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解特點(diǎn)再結(jié)合守恒思想分析解答，電解質(zhì)溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)溶液濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)．