【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢

C．乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確；B．相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，-COOH易電離出氫離子，則乙醇比乙酸慢，B正確；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化制得乙酸，C正確；D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是

A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

C.NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。

（1） 寫出物質(zhì)A的名稱：___ _____。

（2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學(xué)方程式表示)。

（3） 錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4＋，請寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：

_______________ _______________。

（4） 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。

（5） 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_ _ __。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知:

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1∶1。

請回答下列問題:

（1）由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。

（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有 種，G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）設(shè)計(jì)出以為原料制備G（）的合成路線: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。

①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。

④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。

⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：

物質(zhì)

Al2O3

AlCl3

MgO

MgCl2

Al

Mn

Mg

熔點(diǎn)/℃

2303

190

2800

712

660

1244

649

Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是 。

（2）冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。

（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式 ，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。

Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是 。

（2）白云石煅燒前粉碎的目的是 。

（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 、 。

（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

（4）在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Fe、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是（ ）

A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

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