【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:___ _____。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:
_______________ _______________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ __。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_ _ __。
【答案】(1) 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
(2) SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(不寫可逆符號的也給分)
(3) 2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O
(4) SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
溫度較低時反應(yīng)速率小,溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)
(5) (沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次
【解析】
試題分析:(1)流程中前部分是溶解除雜過程,生成碳酸錫(反應(yīng)1)再加硫酸溶解得到硫酸錫;
(2)SnCl2能水解,用鹽酸溶解為了抑制其水解,水解反應(yīng)式為SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;
(3)信息中提出在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+,被氧化的反應(yīng)過程為2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O;
(4)生成SnO的化學(xué)方程式為SnCl2+2NH4HCO3===SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O;溫度控制在75 ℃左右有兩個方面的原因,溫度低反應(yīng)速率低產(chǎn)量小,溫度高反應(yīng)物碳酸氫銨易分解;
(5)“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀,需要直接在過濾器中進(jìn)行,(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀,(靜置)待水全部流出后,重復(fù)操作2~3次。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______
(2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。
A.KMnO4 B. C. D.
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則_______。
(5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。
②在生成物中,A的晶體類型為 ;含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等。下列有關(guān)說法正確的是
A.以NaCl為工業(yè)原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿以及漂白粉等含氯產(chǎn)品
B.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
C.第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化
D.過程①除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是
A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4
B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C. 平衡時,甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是
A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3
C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是:3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高,濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為 。
②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因?yàn)?/span> 。
Ⅱ.配位浸出
反應(yīng)原理為:
(2)為提高黃銅礦的浸出率,可采取的措施有 (至少寫出兩點(diǎn))。
(3)為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1,構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對該緩沖體系進(jìn)行了研究:25℃時,向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= (用含a的代數(shù)式表示);滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ (任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下,與金屬鈉反應(yīng)的速率,乙醇比乙酸慢
C.乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中,不正確的是( )
A.電解水生成H2和O2時,電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.風(fēng)力發(fā)電時,風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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