兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確

B．乙操作有誤

C．甲測定數(shù)值一定比乙小

D．乙實際測得值較準確


【解析】　本題考查酸堿中和滴定。滴定過程中，錐形瓶不需要潤洗，甲操作錯誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有潤洗，取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶潤洗了使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測定數(shù)值比乙大還是小，C錯。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤洗了，錐形瓶內(nèi)有水對實驗無影響，乙實際測得的數(shù)值比較準確，D正確。

【答案】　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H+和的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶4         B.2∶7          C.1∶2          D.8∶31

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

玻璃儀器

A

分離乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、燒杯

B

用pH＝1的鹽酸配制100 mLpH＝2的鹽酸

100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C

用溴水、淀粉­KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱

試管、膠頭滴管

D

用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3

酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列三種含雜質(zhì)的氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))：①CO2(HCl)�、贖2(HCl)�、跱H3(水蒸氣)。某學(xué)生欲除去以上氣體中的雜質(zhì)依次選用了三種試劑，該學(xué)生選用的試劑均正確的是

A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰

B．Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰

C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸

D．NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

_________________________________________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________

_________________________________________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號)

a．固體和液體                               b．固體和固體

c．互不相溶的液體                           d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鈉　　　　　　　　B．鋁

C．銅                 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L250 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標準狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是(　　)

A．450 mL           B．500 mL

C．400 mL           D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是                                            (       )

A．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10     10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－       2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

      

該實驗的目的是_____________________；表中V2=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______

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