Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________

_________________________________________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________

_________________________________________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號(hào))

a．固體和液體                               b．固體和固體

c．互不相溶的液體                           d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_____________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)_______________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_______。

Answer 1

解析　(1)SO₂具有還原性，Br₂具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄。(2)降低體系溫度，可以增大SO₂氣體在水中的溶解性，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過(guò)濾；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na₂SO₃具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)Fe^3＋、Br₂的檢驗(yàn)方法。

答案　(1)SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄　(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全　(3)過(guò)濾　蒸餾　d　(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴　(5)KSCN溶液　溶液變成紅色　含有Br₂　CCl₄