【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑,易潮解變質(zhì),800℃以上可升華,高溫時(shí)FeBr3 會(huì)快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr Fe 反應(yīng)制備少量FeBr2,實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略),請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

1)儀器 M 名稱是___,裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。

2)裝置⑥的作用是___,逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是____。

4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr,但反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___(填選項(xiàng)字母)。

a.脫水性 b.強(qiáng)氧化性 c.難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度____ (沒(méi)有”)影響,理由是__

【答案】分液漏斗 Fe + 2HBr FeBr2 + H2 吸收未反應(yīng)的 HBr,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置 H2 N2 使裝置中殘留的 HBr 被充分吸收,避免造成污染 c 2NaBr+2H2SO4() SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4 沒(méi)有 SO2 與鐵不反應(yīng),溴與鐵生成的 FeBr3 在高溫下迅速分解為 FeBr2

【解析】

根據(jù)裝置圖可知:裝置①用來(lái)制備HBr,由于溴化亞鐵易潮解變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前需通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣,裝置②可以起到安全瓶的作用,防止裝置④中的導(dǎo)管發(fā)生堵塞,裝置③是干燥生成的HBr氣體, HBrFe在裝置④中反應(yīng)生成溴化亞鐵,800℃以上溴化亞鐵可升華,裝置⑤收集生成的溴化亞鐵,裝置⑥吸收未反應(yīng)的HBr,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤,據(jù)此答題。

1)儀器M名稱是分液漏斗,裝置④中HBrFe反應(yīng)生成溴化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe +2HBrFeBr2+H2,故答案為:分液漏斗,Fe +2HBrFeBr2+H2。

2)裝置⑥中裝有堿石灰,能吸收水和酸性氣體,其作用是除去尾氣中的HBr等酸性氣體并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤,逸出的氣體主要是氫氣和氮?dú),化學(xué)式為:H2N2,故答案為:吸收未反應(yīng)的HBr,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置;H2N2

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間,此時(shí)通N2的目的是使裝置中殘留的 HBr被充分吸收,避免造成污染,故答案為:使裝置中殘留的HBr被充分吸收,避免造成污染。

4)①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有難揮發(fā)性,故答案為:c。

②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì),因此溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)2NaBr+2H2SO4()SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4,故答案為:2NaBr+2H2SO4()SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。

③用濃硫酸作反應(yīng)物時(shí),進(jìn)入素?zé)煞磻?yīng)管的HBr中含有溴蒸氣和二氧化硫,SO2與鐵不反應(yīng),溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2,不會(huì)影響產(chǎn)品純度,故答案為:沒(méi)有;SO2與鐵不反應(yīng),溴與鐵生成的FeBr3在高溫下迅速分解為FeBr2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于HCl、H2SO4、NaOHNaCl、NH4Cl、NeN2 7種物質(zhì),不存在化學(xué)鍵的是__;屬于共價(jià)化合物的是______、______;屬于離子化合物的是______、____________;既含離子鍵,又含共價(jià)鍵的是______、______;(填化學(xué)式)

(2)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. 的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為115

B. 濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+

C. 二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同

D. 長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過(guò)量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、G是短周期元素,周期表中BC相鄰,CE同主族;AL層是K層的2倍,B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè);F元素的原子在周期表中半徑最。怀R(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ;AB、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______(用分子式表示)G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2CF2E中,沸點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),其主要原因是_____

(3)BF元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____,用電子式表示FGC的形成過(guò)程為_______;

(5)(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA,錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3,學(xué)名三氯化鐵,是黑棕色結(jié)晶,主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問(wèn)題。

(1)按照物質(zhì)的分類方法,FeCl3應(yīng)屬于_________

氯化物混合物化合物電解質(zhì)易溶物

A.②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦

(2)0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測(cè)得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g,則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

(3)50mL 0.1mol/L FeCl350mL 0.5mol/L CaCl2混合后,其溶液的體積變?yōu)槎叩捏w積之和,則混合液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.

(4)芳香族化合物A的分子式為C7H8O,A中加入FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物只有二種,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。

(5)FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水,處理污水時(shí)發(fā)生了__________(物理或化學(xué))變化。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一,如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖,下列對(duì)α丙氨酸的敘述不正確的是(  )

A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成

B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N

D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.6

1.2

0.8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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