Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表的位置_____ ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_______(用分子式表示)；G的陰離子的還原性_____(大于或小于)E的陰離子。

(2)F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式)，其主要原因是_____。

(3)B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；

(5)錫(Sn)是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】第二周期ⅤA族 CH4＜NH3＜H2O 小于 H2O 水分子間存在氫鍵 Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O

【解析】

化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的氣體單質(zhì)，且所得溶液使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na元素，C為O元素，C與E同主族，且是短周期元素，則E為S元素，A中L層是K層的2倍，則A為C元素，B與C相鄰，B的電子數(shù)比C的電子數(shù)少1個(gè)，則B為N元素，F元素的原子在周期表中半徑最小，則F為H元素，G是第三周期原子半徑最小的主族元素，則G為Cl元素，據(jù)此答題。

由分析可知：A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F為H元素，G為Cl元素。

（1）B為N元素，N原子核外有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，故位于元素周期表的第二周期第ⅤA族；A為C元素、B為N元素、C為O元素，C、N、O位于同一周期，同一周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>CH4＜NH3＜H2O；E為S元素、G為Cl元素，S、Cl位于同一周期，同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以G的陰離子的還原性小于E的陰離子，故答案為：第二周期ⅤA族，CH4＜NH3＜H2O，小于。

（2）F2C和F2E分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，存在氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比沒有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，所以沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O，水分子間存在氫鍵。

（3）B為N元素、F為H元素，N和H元素形成的含有18電子的分子為N2H4，N和H均為非金屬元素，分子間形成共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：。

（4）D為Na元素，Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為，FGC為HClO，次氯酸分子中Cl為+1價(jià)，共用一對(duì)電子，O為-2價(jià)，共用了兩對(duì)電子，次氯酸電子式為，用電子式表示HClO的形成過程為；故答案為：，。

（5）錫(Sn)在第五周期第ⅣA，故其最高正化合價(jià)為+4價(jià)，錫能和濃硫酸反應(yīng)生成Sn(SO4)2和刺激性氣味氣體，該刺激性氣味的氣體為SO2，Sn元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平該反應(yīng)方程式為Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O，故答案為：Sn+4H2SO4=Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O。