16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

分析 A．HOCH2CH=CH2中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、烯烴的性質(zhì)分析；
B．中2個(gè)雙鍵之間的C為四面體構(gòu)型；
C．甲烷、苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)．

解答 解：A．HOCH2CH=CH2中含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故A正確；
B．中2個(gè)雙鍵之間的C為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不一定共面，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷、苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪鹽與甘油，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h或90℃、5h．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
（3）TiO2•xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
 溫度/℃ 3035 40 45  50
 TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88
分析40℃時(shí)TiO2•xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因溫度高反應(yīng)速率加快，但溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為4．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，則無(wú)沉淀生成（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24
（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13．
（2）B的名稱為2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫(xiě)出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代．
（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保護(hù)氨基．
（5）寫(xiě)出⑧的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（6）在方框中寫(xiě)出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．
…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化
B．1-氯丙烷和2-氯丙烷的消去產(chǎn)物相同
C．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高
D．除去苯中苯酚，加入溴水后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請(qǐng)寫(xiě)出NO2被吸收反應(yīng)的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應(yīng)Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應(yīng)Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉(zhuǎn)化率）如圖2所示．請(qǐng)解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)2NO=N2+O2生成氮?dú)�，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化．結(jié)合圖2回答下列問(wèn)題：
①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油液化氣的主要成份為甲烷
B．燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系不一致的是（　　）

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過(guò)量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案