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11．下列示意圖與對應的化學反應關系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
B.25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液

C．酸性KmnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合
D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與氧氣反應，正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行；
B．酸堿中和的時候pH會突變；
C．酸性KMnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合，該反應為自催化反應，即反應生成的錳離子可以作為催化劑；
D．催化劑能降低反應的活化能，但不改變反應熱．

解答 解：A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正反應為放熱反應，溫度升高，V逆＞V正，平衡逆向進行，故A正確；
B．用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，如圖應為：，故B錯誤；
C．KMnO4酸性溶液與H2C2O4（草酸）溶液在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，生成的Mn2+，起催化作用，隨著反應的進行，錳離子濃度增大，反應速率增大，故C正確；
D．a降低了活化能，使用了催化劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查圖象的有關知識，把物質之間相互作用的實驗現(xiàn)象和圖中信息結合起來進行分析、判斷是解答本題的關鍵，易錯選項是B，注意酸堿中和的時候pH會突變，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．HOCH2CH=CH2能發(fā)生取代反應，加成反應、氧化反應
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W，簡單離子半徑：M-＞Z2-＞W2-
B．單質的還原性：X＞Y，簡單氫化物的沸點：Z＞W
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質可作   半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產物已略去）：下列說法不正確的是（　　）
A．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

己知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．下列相關說法錯誤的是（　　）
A．用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B．調節(jié)溶液A的pH產生Zn（OH）2沉淀，經抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C．由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D．Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列說法正確的是（　�。�
A．-定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大
B．前2s內的平均反應速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．達到平衡時，CO的轉化率為11.11%
D．3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
C．標準狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

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