某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
（1）寫出該元素原子核外電子排布式
 

（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，補(bǔ)齊前面的得到核外電子排布式；
（2）根據(jù)電子最后填入原子軌道確定分區(qū)，根據(jù)最大能層數(shù)確定周期，根據(jù)價電子數(shù)確定族序數(shù)及最高正化合價，從而確定是金屬元素、非金屬元素．
解答： 解：（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d14s2，補(bǔ)齊前面的得到核外電子排布式1S22S22P63S23P63d14S2，
故答案為：1S22S22P63S23P63d14S2；
（2）電子最后填入原子軌道為3d，因此處于周期表的d區(qū)，最大能層數(shù)為4，說明位于第四周期，價電子排布式為3d14s2，說明位于第ⅢB族，最高化合價為+3價，d區(qū)元素均為金屬元素，
答：該元素位于周期表的d區(qū)，第四周期、IIIB族，是金屬元素，最高正化合價為+3．
點(diǎn)評：本題考查了核外電子排布和周期表的位置關(guān)系，難度不大，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律和周期律的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是
 
．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟⑥的名稱是
 
．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+ 溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是
 
．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了
 
．
（3）濃硫酸的作用
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)以下變化，只需經(jīng)過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�
A、Cu2S
B、SO2
C、FeCl2
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：

實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．可觀察到的主要現(xiàn)象是：①鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，②產(chǎn)生
 
色的煙，③盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯
 
色．
（4）請寫出試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．其中，氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（5）某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)），設(shè)計了實驗步驟如下的實驗方案，但只寫出了實驗的第一步．現(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其它試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，補(bǔ)充同學(xué)乙的實驗步驟、完善其實驗方案：
第一步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解．
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的分區(qū)和族
1）s 區(qū)：ns1～2～，最后的電子填在
 
 上，包括
 
，屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；
2）p區(qū)：ns2np1～6，最后的電子填在
 
 上，包括
 
    族元素，為非金屬和少數(shù)金屬；
3）d區(qū)：（n-1）d1～6ns1～2，最后的電子填在
 
上，包括
 
族元素，為過渡金屬；
4）ds區(qū)：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充滿，最后的電子填在
 
上，包括
 
，過渡金屬（d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬）；
5）f區(qū)：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
 
 元素，稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳有多種同素異形體，常見的有金剛石，石墨，和C60（足球烯）分子，根據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60分子和Si60分子，
（1）C、N、Si 的第一電離能 從大到小順序
 

（2）已知N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結(jié)合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式是
 
．理論上C60 的穩(wěn)定性
 
（填大于，或小于） Si60，
（3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
，原因是
 

（4）碳和氧元素形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為
 
．寫出該微粒的一種等電子體（分子）
 

（5）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測N元素的 電 離 能 突 增 應(yīng) 出 現(xiàn) 在 第
 
電離能．
（6）某種金屬元素核外電子有29種運(yùn)動狀態(tài)，共有
 
種不同形狀的原子軌道，該元素的正一價離子的外圍電子排布式為
 
，該金屬的晶胞如圖所示，金屬原子的配位數(shù)為
 
，已知金屬原子半徑為a pm，晶胞的密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為
 
 （用含a、d的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素，一定屬于主族的是（　　）
A、ns1
B、ns2
C、ns2np6
D、ns2np2

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