實(shí)現(xiàn)以下變化,只需經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、CuO→Cu(OH)2
B、Al2O3→Al(OH)3
C、SiO2→H2SiO3
D、Fe→FeCl3
考點(diǎn):銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:A、依據(jù)氧化銅的溶解性回答即可;
B、依據(jù)氧化鋁的溶解性回答即可;
C、依據(jù)二氧化硅的溶解性回答即可;
D、依據(jù)氯氣與鐵的反應(yīng)回答即可.
解答: 解:A、CuO-→Cu(OH)2氧化銅難溶于水,不能通過(guò)氧化銅與水反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;
B、Al2O3-→Al(OH)3氧化鋁難溶于水,不能通過(guò)氧化鋁與水反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;
C、SiO2→H2SiO3二氧化硅難溶于水,不能固體二氧化硅與水反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;
D、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,能一步實(shí)現(xiàn),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是元素化合物的相關(guān)知識(shí),解答須熟練掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,題目不難.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一.銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響.
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用.寫出溶出銅的離子方程式
 

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是
 
;當(dāng)生成19.2gCu時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol.
(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅).試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成.寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
.繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL.則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)元素非金屬性的比較,正確的是( 。
A、進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn),確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng),則Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C、2C+SiO2
高溫
Si+CO,該反應(yīng)說(shuō)明碳非金屬性強(qiáng)于硅
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH,可確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期效果的是( 。
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少對(duì)空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中含有不飽和烴.
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè).試推斷:
(1)三種元素的名稱和符號(hào):A
 
,B
 
,C
 

(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A
 
,B
 
,C
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 

(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
 

B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無(wú)反應(yīng).當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后,試管內(nèi)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體,
這種氣體在試管口變成紅棕色.這種無(wú)色氣體是
 
.寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.
 
     
C、請(qǐng)配平下面離子方程式.
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:
(1)寫出該元素原子核外電子排布式
 

(2)指出該元素的原子序數(shù),指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù),是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、室溫下將CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分別投入100克水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是CaO
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樾拢井悾菊?/span>
C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等離子不能在水溶液里大量共存
D、將NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干灼燒,得到的固體都不是原溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

只用一種試劑就能將BaCl2、NaCl、KOH三種溶液區(qū)別開(kāi),此試劑是( 。
A、Na2CO3溶液
B、鹽酸
C、硫酸
D、CuSO4溶液

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