【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 久置氯水pH變小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深

【答案】A

【解析】

A. 加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多，二氧化錳是催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能使平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選A；

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；

C. 久置氯水，次氯酸分解為鹽酸，氯氣與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，pH變小，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN，SCN-濃度增大，Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______________，⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。請(qǐng)回答下列問題：

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

（2）每有1mol SO2參加反應(yīng)，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。

（3） “反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應(yīng)2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應(yīng)用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應(yīng)外，還可以起到的作用是____________。

（7）實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制備ClO2氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測(cè)得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強(qiáng)

D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。

(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號(hào))，讀數(shù)為_____mL。

(3)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

①配制中應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應(yīng)量取________mL 98%的濃硫酸。

②對(duì)濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號(hào))

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng) CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

I

977

0.56

1.12

0

0.8

II

977

1.12

1.12

0

x

III

1250

0

0

1.12

y

A.977 K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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同步練習(xí)冊(cè)答案