【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題:

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(酸式堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_______(偏高”“偏低不變”)

【答案】容量瓶 2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

(1)根據(jù)準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用到的儀器來回答;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒,書寫化學(xué)方程式;

(3)酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液、酸性溶液,高錳酸鉀溶液具有顏色,錳離子無色;

(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗過氧化氫的量然后計(jì)算H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則有一部分溶液占據(jù)了氣 泡的體積。

(1)準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用容量瓶,所以需將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶;

(2)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下能將雙氧水氧化為氧氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,原子守恒、電荷守恒,可得配平的反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2

(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,所以只能使用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液顯紫色,滴入無色H2O2溶液中,反應(yīng)產(chǎn)生無色Mn2+,當(dāng)?shù)味ㄍ耆珪r(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液不再消耗,溶液會(huì)顯紫色,因此滴定到達(dá) 終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色,

(4)根據(jù)化學(xué)方程式2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2可以得到關(guān)系式:2MnO4-5H2O2,耗用 c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,即cV×10-3 mol的高錳酸鉀時(shí),所用雙氧水的物質(zhì)的量:2.5cV×10-3 mol,則原H2O2的質(zhì)量為m(H2O2)= 2.5cV×10-3 mol ××34g/mol=0.85cVg,則H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100% = (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積,并沒有滴入錐形瓶,因此會(huì)使測定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為 Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e== 2H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是(  )

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

(1)CO2NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.60.711.11.51.61,則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為____。

②請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜,并簡述你的理由_____。

(2)CO2H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____。

②該反應(yīng)的ΔS___0ΔH___0(“>”“<”)。

700K投料比[]=2時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入二氧化錳可使單位時(shí)間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸,通入過量的空氣,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

C. 久置氯水pH變小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)銻(Sb)原子價(jià)電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________

3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):

A 離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 范德華力

4SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(見圖a)計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

5CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點(diǎn)高的原因是_____________;

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.最外層都只有2個(gè)電子的元素原子性質(zhì)一定相似

B.同一周期元素中,第一電離能隨原子序數(shù)增加而增大

C.I3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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