Question

1．用8.19g純凈的氯化鈉與10g98%的濃硫酸反應(yīng)，在微熱條件下可生成氯化氫氣體多少克？繼續(xù)充分強(qiáng)熱，又能生成氯化氫氣體多少克？如果將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 微熱時(shí)發(fā)生發(fā)生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，充分強(qiáng)熱發(fā)生2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及m=nM、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量計(jì)算}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{8.19g}{58.5g/mol}$=0.14mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，
微熱時(shí)發(fā)生發(fā)生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，n（HCl）=n（H₂SO₄）=0.1mol，則生成HCl的質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
充分強(qiáng)熱發(fā)生2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，NaCl不足，生成n（HCl）=n（NaCl）=0.14mol，生成HCl的質(zhì)量為0.14mol×36.5g/mol=5.11g；
將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.11g}{200mL×1.01g/mL}$×100%=2.5%，
答：在微熱條件下可生成氯化氫氣體3.65克，繼續(xù)充分強(qiáng)熱，又能生成氯化氫氣體5.11g-3.65g=1.46克；所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過(guò)量判斷，題目難度不大．