12.淀粉和蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì),它們都能發(fā)生水解反應(yīng).
(1)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是(填名稱)氨基酸.
(2)為證明淀粉在酸性條件已經(jīng)開始水解,可在水解液中依次加入NaOH溶液與新制的氫氧化銅或銀氨溶液并加熱進(jìn)行檢驗(yàn),現(xiàn)象是有磚紅色沉淀或銀白色固體生成.

分析 (1)蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的;
(2)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基,能與新制的氫氧化銅或銀氨溶液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅或銀鏡.

解答 解:(1)蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸,故答案為:氨基酸;
(2)淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,新制的氫氧化銅或銀氨溶液,若有磚紅色沉淀或銀白色固體生成,則淀粉已經(jīng)開始水解,故答案為:NaOH;新制的氫氧化銅或銀氨溶液;有磚紅色沉淀或銀白色固體生成;

點(diǎn)評 本題考查糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),題目難度不大,注意醛基的檢驗(yàn)方法.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng),金屬完全溶解,放出的氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是( 。
A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g

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3.下列物質(zhì)一般情況下不能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.NaHCO3

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20.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:B.二氧化碳的電子式:
C.乙酸的分子式:CH3COOHD.中子數(shù)為18的硫原子:3416S

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7.元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律,下列說法正確的是( 。
A.VIIA族元素的非金屬性:F>Cl,所以VIIA族元素氫化物的酸性:HF>HCl
B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S
C.第二周期主族元素最外層電子數(shù)從1遞增至7,所以第二周期主族元素的最高化合價(jià)也從+1遞增至+7
D.工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為:KCl (1)+Na (1)$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl(1)+K(g),所以金屬性:Na>K

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17.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.由水電離的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

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4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L 1 mol•L-1的Fe2(SO43 溶液加熱蒸干得到Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為2NA
B.室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
C.0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè),則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用8.19g純凈的氯化鈉與10g98%的濃硫酸反應(yīng),在微熱條件下可生成氯化氫氣體多少克?繼續(xù)充分強(qiáng)熱,又能生成氯化氫氣體多少克?如果將全部氣體用水吸收制成200mL溶液,其密度為1.01g/mL,所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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11.在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知斷裂1molH-H 鍵吸收的能量為akJ,斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為bkJ,形成1molH-Cl鍵放出的能量為ckJ,則生成1mol HCl放出的能量為( 。
A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2 kJ

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