【題目】為中和酸性污水中的H+,應(yīng)投入物質(zhì)的類別為

A. B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質(zhì)

【答案】C

【解析】試題分析:為中和酸性污水中的H+,需要加入堿性物質(zhì),如堿或堿性氧化物,故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)

C. Cl2可用于自來(lái)水的消毒 D. 硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

1實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________

2已知:①N2g+2O2g=N2O4l ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1

寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________

3已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量kJ如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4l +O2g= N2g +2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量kJ是:__________________

4寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是 ( )

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纖維素 D. 氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,B的價(jià)層電子排布為nsn1npn1,C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示,C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個(gè);甲的化學(xué)式為________(MN表示)。

(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,可以用尿素為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3H2O及另外一種產(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同情況下測(cè)得反應(yīng)Pg+3Qg 2Rg+2Sg的反應(yīng)速率如下。其中反應(yīng)速率最快的是

A.vP=0.15 mol·L-1·min-1 B.vQ=0.6 mol·L-1·min-1

C.vR=0.1 mol·L-1·s-1 D.vS=0.4 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生擬用丙醛制取1, 2—丙二醇,按正確的合成路線,依次發(fā)生的第三步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型應(yīng)是

A. 水解反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

B. 原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQ

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;

若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL

(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

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