【題目】可作為火箭發(fā)動機的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

1實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________

2已知:①N2g+2O2g=N2O4l ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1

寫出液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________

3已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量kJ如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4l +O2g= N2g +2H2Og ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量kJ是:__________________

4寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________

【答案】12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O

22N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2Og ΔH=-873kJ·mol-1

3403

42NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

【解析】

試題分析1實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O根據(jù)蓋斯定律,②×2-①得液態(tài)肼和N2O4l反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4l + N2O4l = 3N2g +4H2Og ΔH=-873kJ·mol-13焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,-534kJ·mol-1=154+4x+498-942-464×4,x=403;4NH3NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的(
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤

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【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似海水煮鹽原理的( )

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 攪拌

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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O=O:498;則反應(yīng)P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為

A.釋放1638 kJ的能量

B.吸收1638 kJ的能量

C.釋放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

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【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 。

A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭TaS2 可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下:

TaS2g+2I2gTaI4g+S2g

下列說法正確的是

A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量保持不變

B.在提純過程中,I2 的量不斷減少

C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D.該正反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是 ( )

A. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B. 光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C. 用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D. 膠體微粒具有較大的比表面積,能吸附陽離子或陰離子

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【題目】為中和酸性污水中的H+應(yīng)投入物質(zhì)的類別為

A. B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 非金屬單質(zhì)

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

該反應(yīng)的熵變S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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