Question

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時，外電路電流從Y流向X；X、M相連時，M為正極；Y、N相連時，Y上有氣泡逸出；M、N相連時，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　　）

• A、X＞M＞Y＞N
• B、X＞M＞N＞Y
• C、M＞N＞Y＞X
• D、M＞X＞Y＞N

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：在原電池反應(yīng)中，負(fù)極金屬較為活潑，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負(fù)極質(zhì)量減小，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)原電池反應(yīng)中的正、負(fù)極判斷金屬的活動性，一般情況下金屬的活動性：負(fù)極＞正極．X、Y相連時，外電路電流從Y流向X，Y為正極，所以活動性：X＞Y；X、M相連時，M為正極，所以活動性：X＞M；Y、N相連時，Y上有氣泡逸出，氫離子在此極得電子生成氫氣，為正極，所以活動性：N＞Y；M、N相連時，M的質(zhì)量減少，所以活動性：M＞N，綜合上述可得活動性：X＞M＞N＞Y，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和電流判斷電源的正負(fù)極，負(fù)極金屬較活潑．