20世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖1-5）：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B、據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高
C、無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體
D、球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,同素異形體
專題：
分析：從晶體的類型判斷熔點(diǎn)的高低；根據(jù)由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體分析．
解答： 解：A、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C60高屬于分子晶體，因此金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高，故A正確；
B、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，C60高屬于分子晶體，因此C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要低，故B錯(cuò)誤；
C、球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都是碳元素形成的不同單質(zhì)，所以均為碳的同素異形體，故C正確；
D、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子是碳元素形成的一種單質(zhì)，屬于碳的同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較、同素異形體，題目難度不大，把握好同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞O表示放熱反應(yīng)，△H＜0表不吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與反應(yīng)物的用量無關(guān)
D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X；X、M相連時(shí)，M為正極；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A、X＞M＞Y＞N
B、X＞M＞N＞Y
C、M＞N＞Y＞X
D、M＞X＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時(shí)，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)往某Na 2S樣品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 
．
②甲同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：相同溫度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)無法推導(dǎo)出K sp（BaCO 3）與K sp（BaSO 4）的大小關(guān)系，理由是
 
．
（3）利用Na 2S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，F(xiàn)e3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（如圖2）．請?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
；陽極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）A的名稱為
 
丙炔，A→B的反應(yīng)類型為
 
加成反應(yīng)
（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為
 


（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種； L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)
 
得到T．T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，R→S的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：L→M的原理為：①和，M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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