【題目】濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)，下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：________；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：________。

【答案】催化劑、吸水劑 催化劑，脫水劑

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸、在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯，用乙醇在濃硫酸、170℃的條件下制得乙烯。

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，在反應(yīng)中，濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，濃硫酸的作用：催化劑，脫水劑。

答案為：催化劑、吸水劑；催化劑，脫水劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時(shí)能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__．

（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

C. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C.H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C.H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①由C.H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。

（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a-松油醇可經(jīng)以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機(jī)物：

可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2

提示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學(xué)式）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能團(tuán)名稱是__________，F(xiàn)到H的反應(yīng)類型是__________。

（4）“F的同分異構(gòu)體有多種, 其中與F含有的官能團(tuán)不同且含有一種官能團(tuán)的有機(jī)物有_____種。

（5）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)方程式是________________。

（6）結(jié)合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環(huán)己烷的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）: _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

--------------------------------------------------

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)C中白色沉淀是_________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲同學(xué)在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙同學(xué)在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。

②甲、乙兩同學(xué)分別改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，B裝置中現(xiàn)象分別為:

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。請(qǐng)用離子方程式解釋甲、乙兩同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后仍然產(chǎn)生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）G的分子式是________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是________________，該反應(yīng)的類型是________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為________，吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是________。

（4）G中所含官能團(tuán)的名稱為________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有________種。

（6）4－甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）與乙酰氯（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）；________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知

編號(hào)

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)NH3的

物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

①

1.5

9

0

________

②

________

________

1

0.5a

③

m

g（g=4m）

0

________

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同步練習(xí)冊(cè)答案