Question

【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據滴定曲線可得Ka(HX)的數量級是107

C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡

D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項、在相同溫度下，溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，由圖像起點可知，三種酸溶液的酸性大小順序為HZ＞HY＞HX，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液中離子濃度得大小順序為HZ＞HY＞HX，則三種酸溶液的導電能力順序為HZ＞HY＞HX，故A錯誤；

B項、由圖像起點可知，0.100 0 mol·L1 HX溶液的pH為4，溶液中c(H+)=c(X)=10—4mol/L，c(HX)= 0.100 0 mol/L—10—4mol/L≈0.100 0 mol/L，則Ka(HX)=== 107，故B正確；

C項、由圖像起點可知，0.100 0 mol·L1 HZ溶液的pH為1，說明HZ為強酸，在溶液中完全電離，只存在水的電離平衡，故C錯誤；

D項、由Ka(HY)=可知= c(H＋)，若HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)成立，得到c(Z)＋c(OH)=0，與HZ為強酸溶液中一定存在Z不相符，故D錯誤；

故選B。