Question

12．短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質或化合物存在如圖轉化關系，甲、丁為二元化合物，乙戊為單質，丙和已為三元化合物.25℃時，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，下列推斷不正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
• B． X，Y，Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應
• C． R，E，Z可存在于同一種共價化合物中
• D． Z的陰離子奪質子能力較R的陰離子強

Answer 1

分析 25℃時，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應的NaOH為強堿，所以E為H元素；乙為單質，能夠與強酸甲、強堿丙反應生成單質戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結合E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知E為H、O、Na、Al、Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：25℃時，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應的NaOH為強堿，所以E為H元素；乙為單質，能夠與強酸甲、強堿丙反應生成單質戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結合E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知E為H、O、Na、Al、Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小為：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y），故A正確；
B．X，Y，Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三種物質之間硝相互反應，故B正確；
C．R，E，Z分別為O、H、Cl元素，三種可以形成共價化合物次氯酸、高氯酸，故C正確；
D．Z的陰離子為氯離子，R的陰離子為氧離子，對應氫化物越難電離，結合質子能力越強，由于HCl為強電解質，水為弱電解質，則氯離子結合質子能力小于陽離子，即Z的陰離子奪質子能力較R的陰離子弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素推斷、原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．