3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　　）
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

分析 結(jié)合n=cV及1mol/L指1L溶液中含1molNaCl計(jì)算．

解答 解：A.1L水為溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；
B.1mol•L-1 NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1mol NaCl，故B錯(cuò)誤；
C.1L溶液中含有NaCl為1L×1mol/L×58.5g/mol=58.5g，故C正確；
D．溶于1L水，溶液體積未知，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)方程式，不正確的是（　　）
A．Fe+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2B．Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
C．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NOD．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．熒光黃既可用作顏料，也可用作指示劑，其合成路線如圖：
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．X分子中所有原子可以處于同一平面
B．Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
C．1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒光黃中只有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能說明物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣
B．接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)比1mo1•L-1的硫酸反應(yīng)快
C．同質(zhì)量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D．甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽(yáng)照射下慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步，化學(xué)也是如此，二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會(huì)水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1LpH=1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．純堿與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應(yīng)D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、丁為二元化合物，乙戊為單質(zhì)，丙和已為三元化合物.25℃時(shí)，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，下列推斷不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
B．X，Y，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)
C．R，E，Z可存在于同一種共價(jià)化合物中
D．Z的陰離子奪質(zhì)子能力較R的陰離子強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室溫下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質(zhì)量的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）

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