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3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

分析 結合n=cV及1mol/L指1L溶液中含1molNaCl計算．

解答 解：A.1L水為溶劑的體積，故A錯誤；
B.1mol•L-1 NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1mol NaCl，故B錯誤；
C.1L溶液中含有NaCl為1L×1mol/L×58.5g/mol=58.5g，故C正確；
D．溶于1L水，溶液體積未知，不能計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度計算，為高頻考點，把握體積、濃度、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程式，不正確的是（　�。�
A．Fe+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl2B．Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
C．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NOD．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．熒光黃既可用作顏料，也可用作指示劑，其合成路線如圖：
下列有關說法不正確的是（　　）
A．X分子中所有原子可以處于同一平面
B．Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
C．1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應
D．熒光黃中只有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實能說明物質的性質影響化學反應速率的是（　�。�
A．常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣
B．接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應比1mo1•L-1的硫酸反應快
C．同質量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D．甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽照射下慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學技術在不斷進步，化學也是如此，二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會水解．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據是b（填字母序號）．
a．熔、沸點差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進行的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應方向移動，提高H2TiO3的產率．
（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應可生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1LpH=1的溶液中含有的H+數目為NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數為NA
C．1molNa2O2固體中含有的離子總數為3NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O來表示的化學反應是（　　）
A．純堿與鹽酸反應B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素E，R，X，Y，Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物存在如圖轉化關系，甲、丁為二元化合物，乙戊為單質，丙和已為三元化合物.25℃時，0.1 mol•L-1甲溶液的pH=1，0.1mol•L-1丙溶液的pH=13．丁、己溶液混合時產生白色沉淀，下列推斷不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
B．X，Y，Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應
C．R，E，Z可存在于同一種共價化合物中
D．Z的陰離子奪質子能力較R的陰離子強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室溫下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質量的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）

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