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已知下列物質氧化H2SO3時,自身發(fā)生如下變化:Cl2→2Cl-,MnO4-→Mn2+,Cr2O72-→2Cr3+,H2O2→2H2O.如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是(  )
分析:物質氧化H2SO3時,亞硫酸被氧化為硫酸時,失電子的量是一定的,所以等物質的量的氧化劑得電子數越多的就符合答案.
解答:解:假設氧化劑的物質的量均是1mol,則在Cl2→2Cl-中,1molCl2可得2mol電子,在MnO4-→Mn2+中,1molMnO4-得5mol電子,在Cr2O72-→2Cr3+中,1molCr2O72-得6mol電子,在H2O2→2H2O中,1molH2O2得2mol電子,所以應該選擇Cr2O72-,因為1molCr2O72-得到6mol電子,是這四個中最多的,因此被氧化的亞硫酸最多,得到H2SO4最多.
故選A.
點評:本題考查學生氧化還原反應的綜合知識,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知部分物質的燃燒熱數據如表所示:
物質 燃燒熱(kJ?mol-1
H2(g) 285.8
CO(g) 283.0
CH3CH2OH(l) 1365.5
葡萄糖(s) 2800
請回答下列問題:
(1)煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用Na2CO3溶液吸收,能生成兩種酸式鹽,該反應的化學方程式為
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3

(2)利用煤的氣化產物CO和H2可以合成乙醇,則2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(l)+H2O(l)的△H=
-343.7kJ/mol
-343.7kJ/mol

(3)化學需氧量(COD)是重要的水質指標,其數值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O時所需消耗的氧氣的質量.科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水,并進行發(fā)電,該設想已經在實驗室中獲得成功.但如果1L廢水中有機物(折算成葡萄糖)被氧化提供的化學能低于5.6kJ,就沒有發(fā)電的必要.則下列污水中,不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是
CE
CE
(填序號).
序號 A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值(mg/L) 520 870 20 960 120

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列反應
①HPO3+H2O═H3PO4②2F2+2H2O═4HF+O2↑③2K+2H2O═2KOH+H2↑④Cl2+H2O?HCl+HClO
其中,H2O作氧化劑的是
,H2O作還原劑的是
,同一物質既是氧化劑又是還原劑的是
,其中不屬于氧化還原反應的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應的重要應用之一是制備新物質。

Ⅰ.實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2。

(1)該反應的離子方程式為________________________________________________。

(2)甲、乙兩同學用下列兩種方法制取氯氣:

甲:用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量二氧化錳反應 

乙:用87 g二氧化錳與足量濃鹽酸反應

則二者制得的Cl2(填序號)_______________。

①甲比乙多  ②乙比甲多  ③一樣多  ④無法比較

Ⅱ.已知下列反應也可以生成氯氣。

①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  ②4HCl+O22Cl2+2H2

③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

其中,適宜于實驗室制取Cl2的反應是_____________(填序號,下同),適宜于工業(yè)上生產Cl2的反應是_____________。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。

(1)用CO合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2,實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是______。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在一恒溫恒容密閉容器中,充入1molCO2 和3molH2,進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡,v(H2)=_______ ;該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任寫一條)。

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應為;CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1 =2.2,則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2:時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應,試解決下列問題。

(1)工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,不以氧化鎂為原料的理由是        。

(2)將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中,鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,瓶內壁上有黑色物質生成,化學方程式為                                  。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質鈦(Ti),涉及到的反應步驟為

金屬鎂的作用為              ,在Ar氣氛中的進行的理由是               。

(4)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知:

Mg+H2OMgO+H2↑      Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

①導管口間的連接次序是:a →( )()→()()→()()→ h

②通氣后,應先點燃           (填“B”或“C”)裝置的酒精燈,裝置A的作用是            ,裝置E的作用是             。

③請設計一個簡單的小實驗驗證產物是氮化鎂                                。

 

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