【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

【答案】C

【解析】

A. 石油分餾后可得到煤油，由于鈉的密度大于煤油的密度，因此可用于保存少量的金屬鈉，A項(xiàng)正確；

B. 煤的組成主要以碳元素為主，可以和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，發(fā)生的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，B項(xiàng)正確；

C. 石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯和甲烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分?jǐn)?shù)（滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相對(duì)于滴定終點(diǎn)時(shí)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的百分?jǐn)?shù)）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在t℃時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)物。某化學(xué)興趣小組對(duì)乙酸乙酯的制取進(jìn)行探究活動(dòng)。

[查閱資料]乙酸乙酯：無色、有芬芳?xì)馕兜囊后w，沸點(diǎn)77℃，熔點(diǎn)-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在飽和碳酸鈉中溶液溶解度更小，比水輕。

[反應(yīng)原理]

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在大試管a內(nèi)加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，邊振蕩邊加入5mL98%的濃H2SO4，冷卻后再加入8mL冰醋酸，點(diǎn)燃酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到試管b中的的飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。

[問題討論]

（1）試管a內(nèi)加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（2）試管b中長導(dǎo)管沒有伸入飽和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（3）實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________；

A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分層析出。

（4）反應(yīng)結(jié)束后試管b中的現(xiàn)象是_______；

A．溶液不分層

B．溶液分層，無色油狀液體在上層

C．溶液分層，無色油狀液體在下層

（5）若用9.2g乙醇與足量的冰醋酸反應(yīng)，分離得到純乙酸乙酯13.2g，反應(yīng)的產(chǎn)率是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______ （填編號(hào)）。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______填編號(hào)。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌�，膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是______(填序號(hào))。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al 的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示。

已知 Al的原子半徑為 d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M。

(1)晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為_____，一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案