Question

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深

C.在t℃時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)K＝可得到反應(yīng)：NO2（g）+ SO2（g）NO（g）+ SO3（g）。

A. 恒容時(shí)，溫度升高，NO的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，△H<0，故A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），NO2濃度增大，則反應(yīng)體系的顏色加深，故B正確；

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，加入催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D. 由上述分析可知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2（g）+ SO2（g）NO（g）+ SO3（g），故D錯(cuò)誤；

故選B。