設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒所生成的氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為
8NA
22.4
B、1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
C、27g1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，辛烷為液態(tài)；
B、-OH不顯電性；
C、27g1，3-丁二烯的物質(zhì)的量n=
m
M
=
27g
54g/mol
=0.5mol，而1mol1，3-丁二烯含2molC=C；
D、1mol碳正離子（CH3+）含8mol電子．
解答： 解：A、標(biāo)況下，辛烷為液態(tài)，故A錯誤；
B、-OH不顯電性，故1mol-OH含9mol電子，故B錯誤；
C、27g1，3-丁二烯的物質(zhì)的量n=
m
M
=
27g
54g/mol
=0.5mol，而1mol1，3-丁二烯含2molC=C，故0.5mol1，3-丁二烯含1molC=C電子，故C正確；
D、1mol碳正離子（CH3+）含8mol電子，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：甲
+X
乙
+X
丙
+甲
乙，則甲和X不可能是（　　）
A、甲為C，X是O2
B、甲為SO2，X是NaOH溶液
C、甲為Cl2，X為Fe
D、甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　　）
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3
弱電解質(zhì)NH3BaSO4氨水CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2HClO蔗糖
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A、硫酸工業(yè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用的條件為高溫和使用催化劑
B、在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀
C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、將氨分離出來有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
壓強(qiáng)
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、HCO3-的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
D、Cu（OH）2溶于氨水形成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A、水既是氧化劑又是溶劑
B、放電時正極有氫氣產(chǎn)生
C、放電時H+向負(fù)極移動
D、總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是：①不同種元素形成的共價分子中只存在極性鍵②在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+）③離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的熔點(diǎn)高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子與水分子間能形成氫鍵（　�。�
A、①②③B、②③C、②④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用A、乙酸和濃硫酸利用如圖1裝置來制取一種具有果香味的有機(jī)物，在試管a中加入A、乙酸和濃硫酸，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入一定量的飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A、乙酸和濃硫酸的操作順序是
 
；
②試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 

③實(shí)驗(yàn)完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器是
 
．

（6）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫出銅絲由黑變紅時的化學(xué)方程式
 
．

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