Question

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式

 

，結(jié)構(gòu)簡式

 

．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是

 

（填序號）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是

 

（填序號）．
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH   D．CH₃CH₂Br
（4）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）實驗室可以用A、乙酸和濃硫酸利用如圖1裝置來制取一種具有果香味的有機物，在試管a中加入A、乙酸和濃硫酸，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入一定量的飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A、乙酸和濃硫酸的操作順序是

 

；
②試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

 

③實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器是

 

．

（6）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進行實驗：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫出銅絲由黑變紅時的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：有機物的推斷,乙酸乙酯的制取

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）乙烯中碳原子之間形成2對共用電子對，碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，省略單鍵即為結(jié)構(gòu)簡式，但碳碳雙鍵不能省略；
（2）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可與氫氣、水、鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）乙烯和水加成生成A為乙醇，乙醇可以被氧化生成B為乙醛，乙醛進一步被氧化生成C為乙酸；
（5）①制備乙酸乙酯時，試管a中加入乙醇和濃硫酸混合液，其混合的方法是：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，
②飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層；
③乙酸乙酯與水溶液分層，分離互不相溶的液體采取分液方法進行分離；
（6）乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛、Cu與水．

解答： 解：（1）乙烯的電子式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH₂═CH₂，
故答案為：；CH₂═CH₂；
（2）甲烷與乙烯均不與硫酸反應(yīng)，均不溶于水，但乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；也被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，可以用溴水、酸性高錳酸鉀溶液溶液鑒別甲烷與乙烯，故答案為：BD；
（3）乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，則不能生成CH₃CHCl₂，故答案為：B；
（4）乙烯和水加成生成A為乙醇，乙醇可以被氧化生成B為乙醛，乙醛進一步被氧化生成C為乙酸，則：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH，乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O

催化劑

CH₃CH₂OH；；
（5）①制備乙酸乙酯時，試管a中加入乙醇和濃硫酸混合液，其混合的方法是：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，故答案為：先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸；
②飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層，故答案為：降低乙酸乙酯溶解度，便于分層；
③乙酸乙酯與水溶液分層，分離互不相溶的液體采取分液方法進行分離，屬于儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（6）銅絲由黑變紅時的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH+CuO

△

CH₃CHO+Cu+H₂O．

點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物推斷、乙酸乙酯的制備等，難度不大，注意實驗的基本操作、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理．