下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )
A | B | C | D |
準(zhǔn)確量取19.01 mL水 | 新制氯水的保存 | 測定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH | 分離水和乙酸乙酯 |
25 mL酸式滴定管 | 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶 | 鑷子、pH試紙、表面皿 | 分液漏斗、燒杯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z分別是三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬.M、N、R是常見的三種氧化物.其中一種具有高熔點(diǎn),而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出,方程未配平):
⑴X + Z → N;⑵M+X → N;⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
B.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB
C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)消耗nmol的B2
D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù) 。恒容條件下升高溫度,H2濃度減小。則下列說法正確的是
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。
(1)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;
(3)在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行,改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行,則該條件可能是 ;
(4)在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2,一定條件下充分反應(yīng),其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請(qǐng)說明原因 ;
(5)在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2,達(dá)到平衡時(shí)n(N2):n(H2)=1:3,則a:b= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸 | 用NaCl溶 液制備氯 化鈉晶體 | 除去乙烯中少量SO2 |
實(shí)驗(yàn)儀器或裝置 | 燒杯、玻璃 棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中,你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)2KNO32KNO2+O2↑
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
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