高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)    。恒容條件下升高溫度,H2濃度減小。則下列說法正確的是

A.反應的熱化學方程式可表示為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 kJ/mol

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應速率減小               D.該反應的正反應為放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性:YZ            B 氫化物的沸點:

C.離子的還原性:    D 原子及離子半徑:

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下列實驗對應的結(jié)論不正確的是   (    )

A.①能組成Zn-Cu原電池         B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明△H<0     D.④中自色沉淀為BaS04

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應的熱化學方

程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.4 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)  △H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  △H=+483.6 kJ·mol-1,則提供483.6 kJ熱量時,一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解

D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g),  △H=b kJ·mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=(2a﹣b) kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A.反應開始時,反應速率:甲<乙<丙  

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時,c(CO2)丙=2c(CO2)甲       

D.平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)大于60%

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寫出下列反應的熱化學方程式

(1)在25℃,101 Kpa 下1 mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為1366.8 kJ,試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式:____                           

(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2 (g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

                       2N2H4(g)+2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學方程式為                                  。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:

    FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)  △H>0。

①此反應的平衡常數(shù)表達式為                     ;

②溫度升高平衡常數(shù)K值          (填“增大”、“減小”、或“不變”)

③已知1100℃時,K= 0.263,此時測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在這種情況下,該反應      (填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態(tài),此時化學反應速率是

v正          v逆(填“<”、“>”或“=”)。

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下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是(  )

A

B

C

D

準確量取19.01 mL水

新制氯水的保存

測定0.1 mol/L

Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:


在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅,有下列兩種途徑:

(1)FeH2Cu

(2)CuOCuSO4Cu

若用這兩種方法制得等量的銅,則下列有關說法符合實際情況的是(  )

A.消耗鐵的質(zhì)量不同

B.消耗硫酸的質(zhì)量相同

C.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同

D.消耗氧化銅的質(zhì)量相同

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已知

下列物質(zhì)中,在①O3和②Zn/H2O的作用下能生成的是

(   )

A.CH3—CH2—CH===CH—CH3

B.CH2===CH2

C.CH2CCH3CH3

D.

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