Question

【題目】下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是（ ）
A.NH3屬于弱電解質
B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常溫時，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．NH3不能電離屬于非電解質，故A錯誤；
B．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故B正確；
C．用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故C正確；
D．常溫時，0.1molL﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， = × = ，溫度不變，比值不變，故D正確；
故選A．
【考點精析】利用強電解質和弱電解質的概念和判斷和弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．