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【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W的簡單離子的電子層結構相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

【答案】A
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，結合圖轉化可知，p為Na2O2 ， n為CO2 ， t為Na2CO3 ， s為O2 ， m為Mg，q為MgO，r為C，則元素X為C、Y為O、Z為Na，W為Mg，
A．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同，均為10電子結構，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故B錯誤；
C．非金屬性Y＞X，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；
D．Y與Z兩種元素形成的化合物為Na2O，含離子鍵，若為Na2O2時含離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（ ）

選項

含雜質的物質

試劑

除雜方法

A

C2H4（SO2）

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6（Br2）

Fe粉

蒸餾

C

C6H5NO2（HNO3）

NaOH溶液

分液

D

C2H2（H2S）

CuSO4溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是（ ）
A.NH3屬于弱電解質
B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.常溫時，0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋， 的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. 25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

B. 25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

C. 100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

D. 100℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應

B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應

C.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關曲線與對應的敘述正確的是

A. 圖甲表示不同溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化，溫度a＞b

B. 圖乙表示30%H2O2在60℃時分解率與pH關系，說明pH越大H2O2分解率越大

C. 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時的pH變化，a表示鹽酸

D. 圖丁是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3 ．
步驟2．將反應液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2 ， 再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣．
a.步驟1先通入N2的目的是 ．
b.步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為；步驟2過濾所得濾渣成分為 ．
c.步驟3的目的是 ．
d.請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ， 干燥得到NaH2PO2H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極

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