常溫下，下列不能共存的分子組（　　）
A、N2、O2、CO2、H2
B、N2、H2、H2O（g）、CO
C、NH3、Cl2、HCl、H2
D、CO、CO2、O2、HCl
考點：氯氣的化學性質(zhì),氮氣的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：選項中的物質(zhì)，只有NH3、HCl在常溫下反應生成氯化銨，以此來解答．
解答： 解：A、B、D中的物質(zhì)在常溫下均不反應，只有選項C中NH3、HCl在常溫下反應生成氯化銨，則C中氣體不能共存，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，注意物質(zhì)反應的條件，把握氨氣與HCl常溫下反應為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子Na+   H+    Ba2+
陰離子OH-   CO32-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
；
（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
 
．
（4）B與C反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室要從煤焦油中提取少量苯酚需要用到的試劑合適的是（　�。�
A、濃溴水、NaOH溶液
B、CO2氣體、NaOH溶液
C、酒精
D、NaOH溶液、稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共2mol，完全燃燒時放出熱量2505.8kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　　）
A、1：3B、1：4
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、c（Fe2+）=0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
C、pH=1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
D、酸性無色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g Fe與足量鹽酸反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
C、常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　�。�
A、
用如圖裝置可用于分離互不相溶的液體
B、
用如圖裝置酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C、
用如圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
D、
用如圖確認CO2和NaOH已發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ/mol
C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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