Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共2mol，完全燃燒時(shí)放出熱量2505.8kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　�。�

• A、1：3
• B、1：4
• C、1：1
• D、3：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：計(jì)算題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設(shè)H₂的物質(zhì)的量為nmol，則C₃H₈的物質(zhì)的量為2mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．

解答： 解：設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為n，則C₃H₈的物質(zhì)的量為2mol-n．根據(jù)題意，列方程為：
 

571.6

2

kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（2mol-n）=2505.8kJ
解得 n=1mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為2mol-1mol=1mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是注意反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．