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下列物質既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　　）
A、CH3CHOHCH3
B、
C、
D、
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：含-OH、-Br原子可發(fā)生消去反應，且與-OH（-Br）相連C的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應；含-CH2OH的醇能氧化生成醛，以此來解答．
解答： 解：A．含-OH，能發(fā)生消去反應，但氧化生成酮，故A不選；
B．含-CH2OH的醇能氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應，故B不選；
C．含-OH、-Br原子可發(fā)生消去反應，且與-OH（-Br）相連C的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應；含-CH2OH的醇能氧化生成醛，故C選；
D．含-CH2OH的醇能氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、鹵代烴性質的考查，注意消去反應的結構特點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中金屬單質只作還原劑
B、有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應
C、金屬陽離子被還原一定得到相應的金屬單質
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關系式錯誤的是（　　）
A、c（A-）＞c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中Cl元素全部被氧化的是（　�。�
A、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B、2NaCl
 電解 
.
 
 2Na+Cl2↑
C、H2+Cl2
 光照 
.
 
 2HCl
D、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

①在NH4NO3中氮元素顯+5價；
②4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
③2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO反應中Cu元素化合價降低總數與O元素化合價升高總數一定相等．
這3種說法中錯誤的是（　�。�
A、①B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A、K+的物質的量為0.1mol
B、倒出1 L溶液后，濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="dhuoive" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、K+的物質的量濃度為0.1mol/L
D、含有0.2mol K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將水煤氣化轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數表達式為
 
；
②下列能增大碳的轉化率的措施是
 
；
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如表：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①該時間段內反應速率v（H2）=
 
mol-1?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O　　�、�2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O　　　　   ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如表：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1　KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉移
 
mol e-，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質是
 
．
（2）上述資料中的反應　       　（填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是
 
．
（3）根據資料中的反應①～④并結合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 
．（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應熱△H=
 
．
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是
 

A．途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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