Question

50mL 1.0mol·L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L^-1氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因_______是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏 低”或“無影響”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L^-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________。
(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____
(7)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57. 3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

Answer 1

(1)減少實驗過程中的熱量損失
(2)不能；因金屬易導(dǎo)熱
(3)偏低
(4)增加；后者生成0.055mol的H₂O，而前者只能生成0. 050mol的H₂O ；不變； 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
(5)不能；H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)生成的BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱
(6)-56. 5kJ/mol
(7)a、b、c