Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是                        。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是：

                                              （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是                                                ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                          。

Answer 1

（1）HClO₄         （1分）

（2）S^2－+H₂OHS^－+OH^－（2分）

（3）  產(chǎn)生淡黃色沉淀 （1分） H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O     （2分）

（4）Ba²⁺+ 2 OH^－ +2H⁺ + SO₄ ^2－ == BaSO₄↓+ 2H₂O        （2分）

解析:

由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，可以判斷Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4可以判斷M為S元素；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同可以判斷N為Cl元素；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的可以判斷X為H元素；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的可以判斷Z為Na元素；根據(jù)以上分析，可以推出N的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄ 。Z與M形成的化合物為Na₂S，由于S^2－水解而使溶液顯堿性。X與Y、X與M均可形成18電子分子為H₂O₂和H₂S，兩種物質(zhì)的水溶液混合時(shí)，H₂O₂將H₂S氧化生成淡黃色的S。由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽為NaHSO₄ ，Ba(OH)₂溶液逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式為：Ba²⁺+ 2OH^－ +2H⁺ + SO₄^2－  == BaSO₄↓+ 2H₂O 。