Question

已知：T℃時，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量．若在上面的平衡體系中，再加入1mol I氣體，T℃時達到新的平衡，此時氣體H的物質的量為（ ）
A．0.8mol
B．0.6mol
C．0.5mol
D．0.2mol

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)熱化學反應方程式及加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量來計算轉化的H，平衡體系中，再加入1molI氣體，則利用極限轉化，相等于加入反應物，然后利用化學平衡等效，H的含量相同來進行計算即可解答．
解答：解：設達到平衡后，放出354kJ的熱量時轉化的H的物質的量為x，則
2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol
2                                       196.6kJ
x                                       354kJ
，解得x=3.6mol，
則達到平衡時H 的物質的量為4mol-3.6mol=0.4mol，
    2H（g）+Y（g）2I（g）；
開始4       2                 0
轉化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量為×100%=9.5%，
在上面的平衡體系中，再加入1mol 氣體，平衡逆向移動，
溫度、壓強恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應，
起始的量成正比，化學平衡等效，H 的含量相同，
設轉化的H的物質的量為y，則×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
則達到化學平衡時H的物質的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故選C．
點評：本題較難，考查學生利用熱化學反應方程式和熱量的關系及等效平衡中的計算，明確H的含量不變及極限思維方法來解題是解答本題的關鍵．