Question

已知：T℃時(shí)，2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol．T℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量．若在上面的平衡體系中，再加入1mol I氣體，T℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體H的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式及加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)化的H，平衡體系中，再加入1molI氣體，則利用極限轉(zhuǎn)化，相等于加入反應(yīng)物，然后利用化學(xué)平衡等效，H的含量相同來(lái)進(jìn)行計(jì)算即可解答．

解答：解：設(shè)達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量時(shí)轉(zhuǎn)化的H的物質(zhì)的量為x，則
2H（g）+Y（g）2I（g）；△H═-196.6kJ/mol
2                                       196.6kJ
x                                       354kJ

2

x

=

196.6kJ

354kJ

，解得x=3.6mol，
則達(dá)到平衡時(shí)H 的物質(zhì)的量為4mol-3.6mol=0.4mol，
    2H（g）+Y（g）2I（g）；
開(kāi)始4       2                 0
轉(zhuǎn)化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量為

0.4mol

0.4mol+0.2mol+3.6mol

×100%=9.5%，
在上面的平衡體系中，再加入1mol 氣體，平衡逆向移動(dòng)，
溫度、壓強(qiáng)恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應(yīng)，
起始的量成正比，化學(xué)平衡等效，H 的含量相同，
設(shè)轉(zhuǎn)化的H的物質(zhì)的量為y，則

1-y

1-y+0.5-0.5y+y

×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H的物質(zhì)的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式和熱量的關(guān)系及等效平衡中的計(jì)算，明確H的含量不變及極限思維方法來(lái)解題是解答本題的關(guān)鍵．