Question

（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

Answer 1

（1）CO2

（2）H＋ 、NO3－

（3）過濾

（4）Ba(NO3)2溶液

（5）氣體W的體積（標準狀況）（或氣體W的質(zhì)量）

【解析】

試題分析：（1）能與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是碳酸根和碳酸氫根，產(chǎn)生的是CO2；（2）反應(yīng)后溶液A的中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉和過量的硝酸，故主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有H＋ 和NO3－；（3）反應(yīng)②和③之后都是固體與溶液的分離，應(yīng)該進行過濾操作；（4）反應(yīng)②和③分別沉淀SO42－和Cl－，沉淀Cl－時選用的AgNO3會與SO42－產(chǎn)生沉淀，必須選沉淀除去SO42－故試劑Y應(yīng)該選用Ba(NO3)2溶液，Z為AgNO3溶液；（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量，另外得測得二氧化碳的體積或質(zhì)量，以便計算碳酸根離子和碳酸氫根離子的含量。

考點：考查離子的檢驗。