Question

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，
①A元素原子的質(zhì)量數(shù)為

 

，原子序數(shù)為

 

，A元素位于第

 

周期

 

族．
②寫出元素符號(hào)A

 

B

 

，C

 

，D

 

．
③A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為

 

，

 

，

 

，其中酸性最強(qiáng)的是

 

．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為

 

，其中

 

穩(wěn)定性最大

 

還原性最強(qiáng)．
⑤寫出B的氫化物的水溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

．
⑥E是質(zhì)子數(shù)比D小1的元素，寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

 

；
E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
⑦寫出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：如圖A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5，它的最高價(jià)氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，令A(yù)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則

2a

2a×5

=56.34%，解得a=31，A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則其質(zhì)子數(shù)為

31-1

2

=15，故A為P元素；由位置關(guān)系可知，B為S、C為Cl、D為O，據(jù)此解答．

解答：解：如圖A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，其最高正價(jià)為+5，它的最高價(jià)氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，令A(yù)的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則

2a

2a×5

=56.34%，解得a=31，A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則其質(zhì)子數(shù)為

31-1

2

=15，故A為P元素；由位置關(guān)系可知，B為S、C為Cl、D為O，
①A為P元素，由上述分析可知P原子的質(zhì)量數(shù)為31，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：31；15；三；ⅤA；
②由上述分析可知，A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P；S；Cl；O；
③P、S、Cl三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，非金屬性Cl＞S＞P，故酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄；HClO₄；
④S、Cl兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為H₂S、HCl，非金屬性Cl＞S，故HCl穩(wěn)定性較大，H₂S還原性較強(qiáng)，
故答案為：H₂S、HCl；HCl；H₂S；
⑤H₂S水溶液與氯氣反應(yīng)生成S與HCl，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-，故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-；
⑥E是質(zhì)子數(shù)比D小1的元素，則E為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO₃，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：HNO₃；Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
⑦工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，計(jì)算確定A為P元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．