物質(zhì)X、Y、Z、M均含有同一種元素，它們在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：

請回答有關問題．
（1）若X是硫：Z的分子式為
 
；M的濃溶液和木炭粉加熱反應的化學方程式為
 
；銅片完全溶解在熱的M的濃溶液中，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，在溶液底部可能出現(xiàn)
 
色固體，反應的化學方程式為
 
．
（2）若X是NH3：實驗室制取NH3時的收集方法為
 
；X→Y的化學方程式為
 
；Y是一種大氣污染物，X和Y在加熱和催化劑條件下可以反應得到對大氣無害物質(zhì)，反應中X和Y的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：無機物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：氧族元素,氮族元素
分析：（1）若X是硫，依據(jù)轉化關系可知S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；濃硫酸具有強氧化性，和碳單質(zhì)加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅，二氧化硫和水；
（2）若X是NH3，反應過程中的轉化關系NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3；氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集；氨氣和一氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水；
解答： 解：（1）若X是硫，依據(jù)轉化關系可知S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4；Z為SO3，M的濃溶液為濃硫酸具有強氧化性，和碳單質(zhì)反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O，反應生成白色固體硫酸銅；
故答案為：SO3，2H2SO4（濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，白色，Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
（2）若X是NH3，反應過程中的轉化關系NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3；氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集；X→Y的化學方程式為氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；Y為NO是一種大氣污染物，X為NH3和NO在加熱和催化劑條件下可以反應得到對大氣無害物質(zhì)，是氨氣和一氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O；反應中NH3和NO的物質(zhì)的量之比=4：6=2：3；
故答案為：向下排氣法，4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2：3；
點評：本題考查了物質(zhì)轉化關系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，注意物質(zhì)特征性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、當pH＜2.6時，HAc不電離
B、O點時．HAc恰好與NaOH完全反應
C、pH=6.4時溶液中溶質(zhì)只有NaAc
D、50℃，曲線交點O點pH＜4.76

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、HCl溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O
C、石灰石溶于鹽酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D、Zn與H2SO4溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復的結構單元如圖甲當該化合物分子中含n個磷原子時，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應而得的．松香的結構簡式如圖1所示．
試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應生成的產(chǎn)物的結構簡式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結構的物質(zhì)的結構簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學�；瘜W興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3．
假設2：紅色粉末是Cu2O．
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
完全沉淀時的pH13143.7
實驗小組設汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學式為
 
．
③操作Ⅱ為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．
（1）甲同學提出：運用類比學習的想法，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質(zhì)具有一定的相似性．請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）乙同學提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式：
 
．
丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：（查閱資料）
1：CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應生成游離碘（I2）．臭氧還原為氧氣．反應式為：O3+2KI+H2O═O2+I2+2KOH（提出假設）
假設1：該臭味氣體只有NH3；
假設2：該臭味氣體只有
 

假設3：該臭味氣體含有
 

（設計方案進行實驗探究）
（3）基于假設1，該小同學組設計如下實驗方案，并進行試驗．請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、逾期現(xiàn)象及結論（儀器自選）．
（限選試驗試劑）：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉-KI溶液、蒸餾水設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論
 取少量反應后固體于試管中，
 

 

 

 
 
 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項）．
A．托盤天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫字母）．
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是
 
（填選項）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導線連接時，可形成原電池，其中陽離子向負極移動

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同步練習冊答案