Question

兩份鋁，一份加入足量強堿溶液中，另一份加入足量鹽酸中，要使前后反應收集到的氫氣量之比為1：2，則兩份鋁質量比為（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、1：4
• D、1：1

Answer 1

分析：鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據(jù)反應的方程式計算．

解答：解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2                3

2x

3

                x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4x

3

                    2x
則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（

2x

3

mol×27g/mol）：（

4x

3

mol×27g/mol）=1：2，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．也可利用電子守恒來計算解答．