【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：）中磷的化合價為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____（填標(biāo)號）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見的還原劑，ClO2是常見的氧化劑

（4）SOCl2（沸點78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時，通過發(fā)生化合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時，下列說法正確的是____（填標(biāo)號）。

A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．負極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上SOCl2被還原

【答案】+5 Cl－S－S－Cl BC S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2 CD

【解析】

（1）PSCl3中，結(jié)合結(jié)構(gòu)式（）可知硫為-2價，氯為-1價，則磷的化合價為+5價；

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl；

（3）A．通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱，一定要注意是用最高價的含氧酸，H2SO3和HClO3均不是最高價含氧酸，選項A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，故Cl比S的非金屬性強，選項B正確；

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓，說明氯氣的氧化性強于硫，非金屬單質(zhì)氧化性越強，元素非金屬性越強，選項C正確；

D．SO2、ClO2均不是最高價氧化物，不能根據(jù)它們的氧化性、還原性判斷它們的非金屬性強弱，選項D錯誤。

答案選BC；

（4）①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時，通過發(fā)生化合反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2Cl2+2SO2+3Cl24SOCl2；

②A．Li電極上生成LiCl，質(zhì)量增加，選項A錯誤；

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置，選項B錯誤；

C．原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項C正確；

D．正極上SOCl2得電子被還原，選項D正確。

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。

①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和（核內(nèi)15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和

Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應(yīng) D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

為a kJ，b kJ，c kJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲計算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H3=bkJ/mol，則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。據(jù)此計算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某溫度時，可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=______________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(只寫出計算結(jié)果)。

③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明___________(填字母)。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B.在催化劑的作用下，該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時間內(nèi)完成

C.該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小

D.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

(3)通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去。寫出該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標(biāo)淮：鎳低于1.1×10－5mol·L－1，銅低于7.8×10－5mol·L－l。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于__mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

A. 單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）NaOH的電子式為______。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化。

試回答：

(1)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各任寫一種即可)：

a．具有酸性________；b．能發(fā)生水解反應(yīng)_________。

(2)A分子中的官能團是______，D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是_____，E→F的反應(yīng)類型是_________。

A．氧化反應(yīng) B．還原反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．取代反應(yīng)

(4)寫出化學(xué)方程式：A→B____________________。

(5)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：_______________。

(6)C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是

A. 平衡時，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A點CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為1014

C. C點CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

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