【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：

（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。

（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）NaOH的電子式為______。

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個(gè)。

（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。

【答案】三 ⅠA －3 2.408×1024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；

（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；

（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1mol N2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；

（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；

（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)�，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于烷烴的性質(zhì)的是

A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒

C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問(wèn)題：

（1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

（2）溶液中水的電離程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）．

（4）①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

（1）PSCl3（結(jié)構(gòu)式為：）中磷的化合價(jià)為______。

（2）S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，畫(huà)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：_____。

（3）能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

B．氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

C．Cl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

D．SO2是常見(jiàn)的還原劑，ClO2是常見(jiàn)的氧化劑

（4）SOCl2（沸點(diǎn)78.8℃）可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機(jī)合成的氯化劑等。

①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化劑和180～200℃時(shí)，通過(guò)發(fā)生化合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．Li電極的質(zhì)量不變 B．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上SOCl2被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1　②Y2為0.1 molL－1�、踆2為0.3 molL－1�、躖2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合圖像的是 ( )

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K時(shí)，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都減小

B. 圖中x代表CuI曲線，且P點(diǎn)c(Cu+)=c(I－)

C. 298K時(shí)增大M點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)

D. 298K時(shí)CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103或102

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