【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++ OHNH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O36H+2Fe2+3H2O

C.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO32H+Ca2+CO2H2O

【答案】D

【解析】

A. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水,離子方程式為:NH4++ 2OH+HCO3-NH3↑+ 2H2O+CO32-,故A錯誤;

B. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為:Fe2O36H+2Fe3+3H2O,故B錯誤;

C. BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性,則反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式為:Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O,故C錯誤;

D. 石灰石與硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成硝酸鈣、二氧化碳和水,離子方程式為:CaCO32H+Ca2+CO2H2O,故D正確,

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為___。

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合圖回答問題:如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱:①________

(2)若利用上述裝置分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)的混合物,還缺少的儀器有________,圖1中儀器 ②是從______口進(jìn)水(ab)

(3)2在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______

(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的序號,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置______。

(5)實驗室常用上述裝置分離碘水中的碘,進(jìn)行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號)。

①常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,四種水溶液① HCl ,② FeCl3 ,③ KOH ,④ Na2CO3 四種水溶液的PH依次為 4、4 10 、10 ,各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是 ( 。

A.===B.①>③>②>④C.=②>③=D.=③>②=④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或描述中,不正確的有

①F的結(jié)構(gòu)示意圖:

②氫氧根的電子式:

③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na+H+SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項 B. 2項 C. 5項 D. 6項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到目的的是

A B C D

A. 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B. CO2做噴泉實驗

C. 驗證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,其水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):

1)寫出過氧化氫的電子式:_____

2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為____,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2時,轉(zhuǎn)移電子為___ mol。

3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:___________。

4)同學(xué)們用0.1000 mol·L1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式____________

②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

19.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果____(偏低、偏高不變”)。

5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) △H=-544kJ·mol1

4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)H

A. 859 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1403 kJ·mol1D. 2491 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性:IO>I2

B

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振蕩

溶液由淺紅色變?yōu)榧t色

Ag2O是強堿

C

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)

乙醇具有還原性

D

向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si

產(chǎn)生白色沉淀,液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg(OH)2SiH4

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案