【題目】已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859 kJ·mol－1，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；

（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型發(fā)光材料中間體。實驗室由烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：①

②2RCCHRC≡CHRC≡C－C≡CR(R、R1、R2、R3表示氫原子或烴基)

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型為__________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。D中官能團(tuán)的電子式為__________。

（3）E的化學(xué)名稱為__________；由E制得高聚物的平均相對分子質(zhì)量為10400，則所得高聚物的平均聚合度為__________。

（4）由G生成M的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）Q為F的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上連有4個取代基，核磁共振氫譜中有2組吸收峰，Q共有__________種(不含立體異構(gòu))。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，2－二氯乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備丁烷的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )

A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )

A.電極b為電池的負(fù)極

B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變

C.放電時溶液中H+向a極移動

D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e-＋H2O＝CO2↑＋6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示。

金屬銥(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因 _____________。

(2)在密閉容器中充入 10 mol CO和8 mol NO，發(fā)生反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0，如圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填序號）。

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積

c．升高溫度 d．減小CO2的濃度

②壓強(qiáng)為20 MPa、溫度為T2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器的體積為4 L，則此時CO2的濃度為_______。

③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A ~G點中的_______點。

(3)研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+□→NO(a) ΔH1 K1 2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2 K2

2N(a)→N2(g)+2□ ΔH3 K3 2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4 K4

2O(a)→O2(g)+2□ ΔH5 K5

注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“g”表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________________。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：H2+H3=_____；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=____ (用含K1、K2、K3的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4

B.若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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